عيـــــــــــــــــــــــــن جالــــــــــــــــــــوت
اهــــــــــــــــلا وســــــــــــــــــــــــــــــهلا

عيـــــــــــــــــــــــــن جالــــــــــــــــــــوت

منتدى عين جالوت يضم كل ما يتعلق باعضاء الهيئة التدريسية و طالبات مدرسة عين جالوت الثانوية الشاملة للبنات......رؤيتنا.....طالب متمكن وقائد بوجود معلم كفؤ وادارة مرنة ضمن بيئة مدرسية امنة تتحلى بالقيم مواكبة للثورة المعرفية والتكنولوجية متعاونة مع المجتمع
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
اهلا بكم في منتدى عين جالوت
.......اعلان.......سيتم عقد اول لقاء ترحيبي لنادي المعلمات في مختبر الحاسوب الفارابي يوم الثلاثاء الساعة 12 اعداد المعلمة امال جبيلي بمساعدة المعلمة الهام سليط الدعوة عامة ...... حضوركم يشرفنا.......
يتضمن المنتدى تبادل الخبرات بين المعلمات

شاطر | 
 

 مخلص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
lameesbsoul

avatar

عدد المساهمات : 473
السٌّمعَة : 4
تاريخ التسجيل : 06/11/2013
العمر : 20
الموقع : اربد البارحة

مُساهمةموضوع: مخلص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني   الأربعاء فبراير 12, 2014 3:18 pm

[center]الفصل الخامس : التفاعل الكيميائي والمعادلة الكيميائية
• التفاعل الكيميائي :
تغير يطرأ على المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.

• أمثلة على التفاعل الكيميائي :
1- احتراق الوقود . 2- صدأ الحديد . 3- تعفن الطعام .

• ماذا يحدث في التفاعل الكيميائي :
1- تغيير في ترتيب وتوزيع الذرات. 2- كسر روابط وتكوين روابط جديدة.
3- إنتاج مواد جديدة . 4- إنتاج حرارة وامتصاص حرارة في معظم التفاعلات.


• قوانين الاتحاد الكيميائي :
قانون حفظ الكتلة :
أعاد الفرنسي لافوزييه تجربة بريستلي مستعينا بالميزان واستنتج مايليقانون حفظ الكتلة):-


مثال :
الماء = الأكسجين + هيدروجين
36 جم = 32 جم + 4 جم إذن 36 جم = 36 جم .

قانون النسب الثابتة :
( يتألف كل مركب كيميائي نقي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له مهما اختلفت طرق تحضيره).

مثال : الماء النقي سنجد فيه أن = نسبه الأكسجين 88,9 % ونسبة الهيدروجين 11,1 %
ولا تتغير النسب مهما اختلفت الطرق التي حضرت بها العينه .




مثال 5-1 ص 120 ( محلول بالكتاب ).


• المعادلة الكيميائية :
تعريفها : وصف موجز ودقيق للتغير الكيميائي .

أسس كتابة المعادلة الكيميائية:
1- تحديد المواد المتفاعلة والناتجة.
2- كتابة الرموز للعناصر والصيغ للمركبات.
3- تحقيق قانون حفظ الكتلة (وزن المعادلة).

أهم الأيونات ( مهمة جداً ) :
الأيونات الموجبة الأيونات السالبة الجذور والشقوق
الأيون الرمز الأيون الرمز الأيون الرمز الأيون الرمز
الذهب Au + النحاس(يك) Cu++ الكلور Cl - هيدروكسيل OH -
الفضة Ag + الكالسيوم Ca++ الفلور F - نترات NO3 -
النحاس(وز) Cu + المغنيسيوم Mg++ البروم Br - بيكربونات HCO3 -
البوتاسيوم K + المنجنيز Mn++ اليود I - كربونات CO3 - -
الصوديوم Na + الزئبق Hg++ الأكسجين O - - كبريتات SO4 - -
الليثيوم Li + الحديد (وز) Fe++ سليكات SiO3 - -
الحديد (يك) Fe+++ فوسفات PO4 - - -
الألمومنيوم Al+++ أمونيوم NH4 +

خطوات كتابة صيغ المركبات : انظر الكتاب ص 125 .

أكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية : انظر الكتاب ص126 .
أمثلة إضافية على كتابة صيغ المركبات :
كلوريد الصوديوم
Cl - Na+
1 1

Cl Na أكسيد النحاس
O - - Cu++
2 2

O Cu كلوريد المغنيسيوم
Cl – Mg++
1 2

Cl2 Mg نترات الكالسيوم
NO3 - Ca++
1 2

NO3)2) Ca كبريتات الألومنيوم
SO4 - - Al+++
2 3

SO4)3) Al2
ملاحظة : عند تساوي الإشارات تشطب مع بعضها ـ عند وجود الإشارة الواحدة لا تكتب .

خطوات كتابة معادلة كيميائية صحيحة : ( الخطوات للإطلاع والحل مهم ) :
مثال : اكتب المعادلة موزونة للتفاعل التالي :
الصوديوم + الأكسجين أكسيد الصوديوم
خطوات كتابة معادلة كيميائية صحيحة الحل
1- حدد المواد المتفاعلة والناتجة المواد المتفاعلة ( الصوديوم ـ الأكسجين )
المواد الناتجة ( أكسيد الصوديوم )
2- حدد رموز وصيغ المواد الموجودة في التفاعل الصوديوم Na ، الأكسجين O2 ،
أكسيد الصوديوم Na2O (تكتب بالطريقة السابقة )
3- اكتب معادلة التفاعل مستخدما الرموز والصيغ O2 Na2O + Na

4- نزن المعادلة لأن من الملاحظ أن الذرات في طرفي المعادلة ليست متساوية ،، والطريقة كالآتي :
أ ـ نختر أحدى الذرات في المواد المتفاعل ( الجانب الأيسر ) ونقارن عددها مع عدد ( الجانب الأيمن )

ب ـ اذا كان العدد متساويين ننتقل لعنصر آخر .

ج ـ ثم نتحقق من عدد كل نوع من الذرات في الطرفين

( ملحوظة هامة جداً عند الإضافة للمركب فإننا نضيف لجميع عناصر المركب
مثال : المركب Na2O عند إضافة 2
تصبح 2 Na2O كأننا نضرب في جميع الذرات في 2 حيث يكون عدد ذرات Na = 4 و O = 2 ) نلاحظ أن Na في الطرف الأيسر واحدة وفي الطرف الثاني 2 لذلك نضيف في الطرف الأيسر 2 لكي تتساوي في كلا الطرفين وتصبح :
O2 Na2O + 2 Na

ننتقل للـ O نجدها في الجانب الأيسر 2 وفي الطرف الأيمن واحدة لذلك نضيف أمام المركب 2 ويصبح بالشكل الآتي :
O2 2 Na2O + 2 Na

حصل هنا زيادة في Na في الطرف الأيمن حيث أصبحت 4 لذلك نعدل في الطرف الأيسر 4 وبالتالي تصبح بالشكل الآتي :

O2 2 Na2O + 4Na

أمثلة أخرى على وزن المعادلات :
1- احتراق غاز الميثان في غاز الأكسجين ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون مع ماء وطاقة:
طاقة + ماء + غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز الميثان
طاقة + 2H2o(L) + Co2(g) 2O2(g) + CH4(g)

2- ماء غاز أكسجين + غاز الهيدروجين
2 H2o(L) O2(g) + 2H2(g)

3- غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز أول أكسيد الكربون
2Co2(g) O2(g) + 2Co(g)

ملحوظة هامة : يرمز للصلب (S) , غاز ( ( g , سائل (L) , محلول (ag)



• أنواع التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية أمثلة
أولاً
تفاعلات الاتحاد أ ـ اتحاد عنصر مع عنصرCl2(g) + H2(g) 2HCL(g)

2- اتحاد عنصر مع مركب2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

3- اتحاد مركب مع مركبSO3(g) + H2O(L) H2SO4(L)

ثانياً
تفاعلات التفكك CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

2HgO(s) 2Hg(1) + O2(g)

ثالثا
تفاعلات الإزاحة (الإحلال) أ-تفاعل 1- الإزاحة المفردة
Cu SO4 (aq)+ Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s)

2- الإزاحة المزدوجة
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

رابعا
تفاعلات الحموض مع القواعد أشهرها تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم
HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl (aq) + H2O
ملحوظة :
نميز هذا النوع من التفاعل أيون الهيدروجين H في (HCl ) مع الهيدروكسيل OH في (NaOH)
وبالتالي H و OH ينتج الماء (H2O ) والآخر ملح (NaCl )







الفصل السادس : الفلزات القلوية والقلوية الأرضية
• خواص الفلزات القلوية والقلوية الأرضية :

الفلزات الفلزات القلوية الفلزات القلوية الأرضية
أمثلة ليثيوم Li
صوديوم Na بوتاسيوم :K مغنسيوم Mg
كالسيوم Ca باريوم Ba
عدد إلكترونات التكافؤ 1 2
شحنة الأيونات موجب واحد ( + ) موجبين ( + + )
القابلية لفقد الإلكترونات أكثر قابلية أقل قابلية من الفلزات القلوية
النشاط الكيميائي أكثر نشاطاً اقل نشاطاً من الفلزات القلوية
القساوة اقل قساوة أكثر قساوة ( درجات انصهار وغليان أعلى )

• وجود الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الطبيعية :

لا توجد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الطبيعة حرة بل على شكل مركبات ( أي متحدة مع عناصر أخرى)
( بسبب نشاطها الكيميائي العالي ) . وأكثرها انتشاراً في الطبيعة ( الصوديوم Na والبوتاسيوم K )

- من مركبات الصوديوم في الطبيعة :
المركب الكيمائي الصيغة الكيمائية الاسم الشائع وجوده
كلوريد الصوديوم NaCl ملح الطعام يوجد مذابا في مياه الحار وعلى هيئة رواسب ملحية تعرف بالملح الصخري .
نترات الصوديوم NaNo3 ملح شيلي توجد بكثرة في شمالي شيلي بأمريكا الجنوبية
كربونات الصوديوم Na2Co3
ملح النظرون توجد كرواسب طبيعية بوادي النظرون بمصر وفي شرقي أفريقيا .


- من مركبات الكالسيوم و المغنيسيوم في الطبيعة :
المركب الكيميائي الصيغة الكيميائية خامات المادة ( وجوده )
كربونات الكالسيوم CaCO3 الطباشير ـ الرخام ـ الحجر الجيري
كربونات المغنيسيوم MgCO3 خام المغنيزات
مخلوط من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم ــــــــــــــــــــــــ خام الدولوميت
كبريتات الكالسيوم المائية CaSO4 . 2H2O خام الجبس

ملحوظات :
1- أكثر الفلزات القلوية الأرضية انتشاراً في القشرة الأرضية مركبات الكالسيوم ثم المغنيسيوم .
2- يعد المغنيسيوم العنصر الثاني بعد الصوديوم من حيث وفرته في ماء البحر .
• استخلاص فلزات المجموعة الأولى والثانية ( للفلزات القلوية والقلوية الأرضية ) :

تحضر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية بالتحليل الكهربائي لمصهور أملاحها ( لنشاطها وعدم وجودها حره ).
استخلاص الفلز الطريقة المعادلة
استخلاص الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمصهور
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH ). ــــــــــــــــــــــــ
استخلاص المغنيسيوم بترسيب الأيونات على شكل
هيدروكسيد المغنيسيوم ( يحول إلى ) كلوريد المغنيسيوم ( ثم يحلل كهربائياً )
Mg + Cl 2 MgCl2

استخلاص الكالسيوم بالتحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم
CaCl2 Ca + Cl 2




• الخواص الكيميائية لعناصر المجموعة الأولى والثانية :

الخاصية الكيميائية الصورة العامة أمثلة
1- التفاعل مع الأكسجين




فلز + O2 أكسيد الفلز
علل : عند قطع الصوديوم يظهر بريق فلزي ثم سرعان ما يخبو ( لتفاعله السريع مع O2 )
2Na2O O2 + 4Na

يحترق الكالسيوم و المغنيسيوم بسهولة متحدين بالأكسجين لتكوين الأكاسيد :
2CaO O2 + 2Ca

2MgO O2 + 2Mg

2- التفاعل مع الماء
فلز + H2O 2 هيدروكسيد الفلز + هيدروجين يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء شأنه في ذلك شأن بقيه الفلزات القلوية ليعطي هيدروكسيد الصوديوم
H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na

كما يتفاعل الكالسيوم مع الماء بسهولة ولكن المغنيسيوم مع الماء البارد وبسهولة مع بخار الماء
3- التفاعل مع الكلور


فلز + Cl2 كلوريد الفلز
يتفاعل الصوديوم مع الكلور بشدة مكوناً كلوريد الصوديوم
2NaCl Cl2 + 2Na

وكذلك مع الكالسيوم و المغنيسيوم بسهولة مع الكلور وتتكون الكلوريدات .
CaCl2 Cl2 + Ca
MgCl2 Cl2 + Mg


• خواص مركبات الصوديوم و البوتاسيوم :
1- مركبات أيونية ( أيونات مشحونة ) . 2- درجات غليان وانصهارها مرتفعة .
3- محاليلها و مصاهيرها موصلة جيدة للكهرباء . 4- أيوناتها تعطي لوناً مميزاً عند تعرضها للهب .

• مركبات الصوديوم :

مركبات الصوديوم خواص + تحضير + تفاعلات
1- هيدروكسيد الصوديوم
( NaOH ) تحضيره : ( بالتحضير الكهربي لمحلول مشبع لكلوريد الصوديوم )
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

تفاعلاته :
يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الحموض مكوناً الملح والماء حسب القاعدة :
حمض + قاعدة ملح + ماء

2- كربونات الصوديوم
( Na2CO3 ) خواصه :
1- مركب أبيض اللون . 2- تذوب بسهوله في الماء .
3- تختلف في محتواها المائي وأشهرها صودا الغسيل ( Na2CO3 . 10H2O ).

تحضيره :
بإمرار ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يُترك ليبرد حيث تنفصل منه بلورات كربونات الصوديوم :
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

تفاعلاته :
أ ـ تنصهر بفعل التسخين دون أن تتفكك ( مثل كربونات البوتاسيوم ).
ب ـ تتفاعل مع الحموض لتطلق ثاني أكسيد الكربون ( معظم كربونات الفلزات القلوية)
حسب القاعدة : كربونات الفلز + حمض .....::. ملح + ثاني أكسيد الكربون + ماء

3- بيكربونات الصوديوم ( NaHCO3 ) خواصه :
1- بلورات صغيرة بيضاء . 2- قليلة الذوبان في الماء .

تفاعلاتها :
تتفاعل بيكربونات الصوديوم مع الحموض لتطلق ثاني أكسيد الكربون
( تشبه طريقة تفاعل كربونات الصوديوم مع الحموض )
حسب القاعدة : كربونات الفلز + حمض .....::. ملح + ثاني أكسيد الكربون + ماء

• للصوديوم ومركباته أهمية كبرى حيث تدخل في كثير من الصناعات والاستخدامات ومنها ما يلي :
الصوديوم 1- يستخدم الصوديوم السائل للتبريد في المفاعلات النووية ( نظراً لجودة توصيلة للحرارة )
2- يستخدم في مصابيح بخار الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوم صناعة الصابون والورق والحرير الصناعي وفي صناعة الألمونيوم وفي تنقية النفط .
كربونات الصوديوم صناعة الزجاج والورق والمنظفات و الصابون
بيكربونات الصوديوم صناعة الخميرة ـ طبياً في تحضير بعض الأدوية المستخدمه لعلاج حموضة المعدة.
كلوريد الصوديوم حفظ الطعام و صناعة الورق والأقمشة والتخلص من الجليد
كبريتات الصوديوم طبياً لمعالجة الإمساك ـ صناعة الزجاج ( بديلاً لكربونات الصوديوم )
نترات الصوديوم سماد كيميائي
• مركبات الكالسيوم و المغنيسيوم :

مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم خواص + تحضير + تفاعلات
1- الكربونات كربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم : تتحلل بالتسخين الشديد لتكون أكاسيد الفلز

حسب القاعدة : كربونات الفلز حرارة أكسيد الفلز + ثاني اكسيد الكربون

CaCO3 CaO + CO2

ثاني أكسيد الكربون المتصاعد يعكر ماء الجير ( هيدروكسيد الكالسيوم )حيث يتفاعل معه ليكون راسباً ابيض ( كربونات الكالسيوم )
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

2- الأكاسيد أ ـ يتفاعل أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي ) CaO مع الماء مكوناً هيدروكسيد الكالسيوم ( الجير المطفأ ) مصاحباً حرارة كثيرة .
CaO + H2O Ca(OH)2

ب ـ يتفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الماء ببطء ليكون هيدروكسيد المغنيسيوم .

مميزات هيدروكسيد الكالسيوم :
1- يعرف بالجير المطفأ وهو قليل الذوبان في الماء .
2- عند إذابته بالماء يبقى معلقاً يسمى ( لبن الجير ) .
3- بترشيح لبن الجير يفصل منه محلول مخفف يسمى ( ماء الجير ) .

 عسر الماء :
تعريفه : هو الماء الذي لا يكون رغوة بسهولة مع الصابون .
السبب:وجود كمية كبيرة من أملاح الكالسيوم ( بيكربونات الكالسيوم ) وأملاح المغنيسيوم ( كبريتات المغنيسيوم) في الماء.

أهمية الكالسيوم و المغنيسيوم :
أولاً : أهميته في أجسامنا :
الكالسيوم بناء العظام والأسنان . الحليب ومشتقاته ـ الأسماك
المغنيسيوم 1- معالجة الإمساك ( ملح أبسوم )
2- معالجة حموضة المفرطة للمعدة ( هيدروكسيد المغنيسيوم )
3- صناعة حليب المغنيسيا ( هيدروكسيد المغنيسيوم ). الذرة ـ القمح ـ الفول



ثانياً : استخدامات أخرى للكالسيوم و المغنيسيوم ومركباتها :

الكالسيوم لتنقية بعض المعادن
هيدروكسيد الكالسيوم البناء
عجينة باريس (كبريتات الكالسيوم المائية ) تستخدم في عمليات التجبير نظراً لتمددها عند التصلب
كربونات الكالسيوم صناعة الزجاج والأسمنت
كلوريد الكالسيوم كمادة مجففه للغازات ماعدا النشادر (لأنه يتفاعل معها )
سبيكة المغنيسيوم مع الألومينيوم ( تسمى ديوراليومين ) صناعة هياكل الطائرات ( كتلة خفيفة و متانة عالية )

الفصل السابع : المجموعتان الثالثة والرابعة ( أ ) من الجدول الدوري

• المجموعة الثالثة ( أ ) أو مجموعة ( 3 أ ) :

 أهم عناصرها :
البورون ( B ) ـ الألومينيوم ( Al ) ـ الجاليوم ( Ga ) ـ الإنديوم ( In ) ـ الثاليوم( Tl ) .
أهمها : البورون و الألومنيوم أما البقية توجد بكميات قليلة جداً .

 الخواص :
1- وجود 3 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذراتها .
2- تميل إلى فقد الإلكترونات الثلاث الخارجية وتكوين روابط أيونية (باستثناء البورون يميل إلى تكوين روابط تساهمية ) .

• الألومينيوم ( Al ) :
وجوده في الطبيعة أوفر الفلزات وجوداً في القشرة الأرضية ( الأكسجين ثم السليكون ثم الألومينيوم من حيث الوفرة)
لا يوجد الألومينيوم بشكل حر وإنما على شكل مركبات ( مركبات الألومينيوم في الطبيعة ) مثل :
1- سيليكات الألومينيوم موجود في الطمي ، وفي أنواع أخرى من الصخور .
2- البوكسايت و الكريوليت (يستخلص الألمنيوم من هذه الخامات الأقل انتشارا ) .
استخلاصه يستخلص الألومينيوم بالتحليل الكهربي للبوكسيات ( أكسيد الألومينيوم ) .
2Al2O3 4Al + 3O2

خواصه الخواص الفيزيائية 1- الألومينيوم النقي فضي اللون . 2- قابل للطرق والسحب .
3- موصل جيد للحرارة والكهرباء .
4- لين ولكن يكتسب صلابة عند سبكه بعناصر أخرى مثل المغنيسيوم .
الخواص الكيميائية 1- نشط كيميائياً مثل بعض تفاعلاته مع :
أ ـ الأكسجين : 4Al + 3O2 2Al2O3
ب ـ الحموض والقواعد :
* يتفاعل الألومينيوم بسهولة مع حمض الكلور .
* يتفاعل الألومينيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المائي .

ملحوظة : يوصف الألومينيوم بأنه متردد ( نتيجة تفاعله مع الحموض والقواعد ).
مركبات الألومينيوم هيدروكسيد الألومينيوم Al (OH)3
تحضير هيدروكسيد الألومينيوم : بإضافة هيدروكسيد الصوديوم بالتدريج إلى محلول كبريتات الألومينيوم نحصل على هيدروكسيد الألومينيوم ( راسب أبيض جلاتيني )
راسب أبيض
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

استخدام الألومينيوم ومركباته 1- يستخدم في صناعة هياكل الطائرات والنوافذ والأبواب ( بسبب متانة وكثافة قليلة ) .
2- يستخدم في صناعة الأسلاك الكهربائية ( لجودة توصيله للكهرباء ).
3- يستخدم كرقائق لحفظ الأطعمة .
4- يستخدم هيدروكسيد الألومينيوم في إزالة العوالق من خزنات مياه الشرب .
5- يستخدم كبريتات الألومينيوم في تنقية مياه والصباغة .

استخدامات مركبات البورون حمض البوريك مطهر ومضاد للعفونة ـ صناعة المعلبات
البوراكس صناعة الزجاج ـ أصباغ الخزف والفخار ـ لحام الفلزات

• المجموعة الرابعة ( أ ) أو مجموعة ( 4 أ ) :

 أهم عناصرها :
الكربون ( C ) ـ السليكون ( Si ) ـ القصدير ( Su ) ـ الرصاص ( Pb ) ـ الجرمانيوم ( Ge ) .

 الخواص :
1- وجود 4 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذراتها .
2- لا تميل إلى فقد الإلكترونات للاتحاد (لأن انفصال هذه الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة ) .

• السليكون ( Si ) :
وجوده في الطبيعة أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية ( بعد الأكسجين ) .
يوجد متحداً مع مركبات معقدة (مركبات السليكون ) معظمها تحتوي على الأكسجين منها :
1- السليكات 2- السليكا 3- كربيد السليكون .
تحضيره بنزع الأكسجين من ثاني أكسيد السليكون بواسطة المغنيسيوم
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO

مركبات السليكون أولاً : السليكات ( مميزات ):
1- تتصل فيها ذرة السليكون بأربع ذرات أكسجين (مكونة منشور ثلاثي رباعي الأوجه في مركز ذرة السليكون ) .
2- وقد تتصل ذرات الأكسجين في جميع الاتجاهات مع ذرات سليكون مكونة أشكال معقدة مثل
( خام الفلسبار ـ السليكا ) .
ثانياً : السليكا ( ثاني أكسيد السليكون SiO2 )
وجودة ( من أكثر الخامات الطبيعية انتشاراً حيث يوجد على عدة صور ) :
أ ـ الرمل ب ـ الحجر ج ـ المرو ( بلوري شفاف وقد يكون ملون بسبب الشوائب )

خواصه الكيميائية :
1- لا يذوب في الماء أو الحموض ( لكنه يتفاعل مع حمض الفلور ).
2- يتفاعل مع كربونات الصوديوم ( عند درجة حرارة عالية ) مكوناً سليكات الصوديوم .
ثالثاً : كربيد السليكون ( كاربورندم )
صناعته : يصنع بتفاعل السليكا مع الكربون ( في فرن كهربائي ) وفق المعادلة
SiO2 + 3C SiC + 2CO

استخدام السليكون ومركباته 1- يستخدم في صناعة السبائك ( سبيكة الفولاذ = حديد + سليكون ) .
2- يستخدم السليكون النقي في صناعة الترانزستورات والبطاريات الشمسية في سفن الفضاء .
3- يستخدم الرمل في صناعة الزجاج والبناء والإسمنت .
4- يستخدم كربيد السليكون ( كاربورندم ) في صناعة آلات البرادة ومساحيقها(بسبب شدة الصلابة)
الزجاج
مكوناته زجاج عادي = سليكات الصوديوم + سليكات الكالسيوم
زجاج اكثر قساوة = سليكات البوتاسيوم + سليكات الكالسيوم
خواصه 1- مادة قاسية سهلة التشقق 2- تلين بالحرارة ( سهل التشكل )
3- يخدش بفعل المحاليل القاعدية ( لذلك لا تغلق القوارير بالزجاج التي تحوي مواد قاعدية مثل هيدروكسيد الصوديوم او كربونات الصوديوم )
تصنيعه المواد الخام التي تستعمل في صناعة الزجاج ( الرمل ـ الحجر الجيري ـ كربونات الصدوديوم )
الطريقة : تسخين المزيج ( فرن طويل 1300مْ ) بحرق الغاز الطبيعي
أنواع مختلفة من صناعة الزجاج :حسب المواد المضافة
( البوراكس + اكسيد الألومينيوم ) = زجاج البايركس .
( الكروم ) = زجاج اخضر اللون . ( الكوبالت ) = زجاج أزرق اللون .
( فلوريد الكالسيوم ) = زجاج نصف شفاف .
علل : تتم عملية التخلص من ثاني أكسيد الكربون ببطء ؟ حتى لا تتكون فقاعات داخل مصهور الزجاج
علل : تتم عملية التبريد ببطء ؟ حتى لا يصبح الزجاج سهل الكسر .
الفصل الثامن : الكيمياء العضوية
تعريفها فرع من علم الكيمياء يتناول دراسة مركبات الكربون .
تعريف لافوازييه ( مركبات تتكون من الكربون وهيدروجين وأكسجين ) .
أسباب الاهتمام بها 1- تميز المركبات العضوية بخصائص عامة.
2- أهمية المركبات العضوية في حياتنا.
3- كثرة المركبات العضوية.
الخواص الفيزيائية والكيميائية 1- أغلبها مركبات جزيئية (مركبات تساهمية).
2- معظمها غازات وسوائل عند درجة الحرارة العادية.
3- عموما لا تذوب المركبات العضوية في الماء.
(ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل الكلوروفورم ـ الاسيتون )
4- غير موصلة للكهرباء.
5- تفاعلاتها بطيئة وعدم استمرارها حتى نهاية التفاعل ( غالباً يوجد تفاعلات جانبية ).
6- تتأثر سرعة تفاعلاتها بالمحفزات ( عوامل مساعدة )
العناصر الأساسية الكربون : لا يخلو منه أي مركب عضوي .
الهيدروجين : عنصر هام ونادراً ما يخلو منه ( مثل رابع كلوريد الكربون CCl4)
تدخل في تركيبها عناصر أخرى أهمها ( O ـ S ـ N ـ P ـ الهالوجينات)
الروابط فيها نوعها : روابط تساهمية قوية .
1- روابط أحادية مثل ( H و C ) بسبب تكافؤه الأحادي
2- روابط ثنائية مثل ( O و C ) بسبب تكافؤه الثنائي
3- روابط ثلاثية مثل ( N و C ) بسبب تكافؤه الثلاثي
4- رابطه رباعية في الكربون ( C )بسبب أن تكافؤ الكربون رباعي فيستطيع تكوين 4 روابط .

 أسباب كثرة مركبات الكربون :
1- التكافؤ الرباعي ( وإمكانية ارتباطه برابطه أحادية أو ثنائية أو ثلاثية )
2- قدرة ذرات الكربون على الارتباط ببعضها بروابط قوية مهما طالت السلسلة فأنها لا تضعف .
3- اتخاذ سلاسل الكربون أشكال مختلفة ( مستقيمة ـ متفرعة ـ حلقية ).
4- استقرارية روابط الكربون في حالة ارتباطها مع ذرات عناصر أخرى (O و H وN ).

• الصيغ الجزيئية والصيغ الكيميائية في المركبات العضوية :

الصيغة الجزيئية الصيغ البنائية
تعريفها صيغة تبين أنواع الذرات الداخلة في تكوين المركب وعددها صيغة تبين أنواع الذرات الداخلة في تكوين المركب وعددها وطريقة ارتباطها مع بعضها
مثال

C2H6







• الهيدروكربونات وتصنيفها :

تعريفها هي مركبات تتألف من الكربون والهيدروجين فقط .
مركبات تدخل فيها الهيدروكربونات المطاط ـ النفط ومشتقاته ـ الشموع
تصنيف الهيدروكربونات
الهيدروكربونات الأليفاتية الهيدروكربونات العطرية (الأروماتية)
تعريفها : هيدروكربونات حلقية تحتوي على روابط ثنائية بوضع متبادل تعريفها : جميع الهيدروكربونات ماعدا العطرية
مميزات :
1- ذات أهمية والأوسع انتشاراً .
2- جزيئاتها إما على شكل سلاسل (مفتوحة ـ متفرعة ـ حلقية )
3- السلاسل يمكن أن تكون مشبعة أو غير مشبعة . مميزات :
1- معظمها مركبات ذات رائحة
( علل سبب تسميتها بالعطرية ) .
2- أشهر المركبات العطرية ( البنزين العطري )
مشبعة غير مشبعة
ألكانات ألكينات ألكاينات

 مقارنة بين الهيدروكربونات الأليفاتية :
مشبعة غير مشبعة
النوع ألكانات ألكينات ألكاينات
الروابط جميعها أحادية يوجد بها روابط ثنائية يوجد بها روابط ثلاثية
الصيغة العامة CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2

• تسمية الهيدروكربونات :

طريقة تسمية الهيدروكربونات : يتألف الاسم من مقطعين .
الأول : يدل على عدد ذرات الكربون في المركب .
الثاني : يدل على صنف الهيدروكربونات .

عدد ذرات الكربون الألكان CnH2n+2 الألكين CnH2n الألكاين CnH2n-2
1 ميثان CH4 -------- ------
2 ايثانC2H6 ايثينC2H4 ايثاينC2H2
3 برويانC3H8 بروبينC3H6 بروباينC3H4
4 بيوتانC4H10 بيوتينC4H8 بيوتاينC4H6
5 بنتان C5H12 بنتين C5H10 بنتاين C5H8

انتهى المنهج ونسأل الله لنا ولكم التوفيق في الدنيا والآخره


اتمنى التوفيق والنجاح للجميع

_________________
<3

[img][/img]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
مخلص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
عيـــــــــــــــــــــــــن جالــــــــــــــــــــوت :: الفئة الاولى :: توجيهي :: تلاخيص ودوسيات-
انتقل الى: